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la cuevadel empollón
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4

2 puntos

Responda solo a uno de estos dos apartados (4A o 4B).

a)2 pts
Se prepara una disolución de concentración 5,9⋅10−3 M5{,}9 \cdot 10^{-3}\,\text{M} de un ácido monoprótico HA, que tiene un pH de 3,453{,}45.
a.1)0,5 pts
Calcule la concentración de todas las especies presentes en dicha disolución.
a.2)0,5 pts
Calcule el grado de disociación del ácido HA.
a.3)1 pts
Calcule el valor de la constante del ácido (KaK_a) y de la constante KbK_b de su base conjugada.
b)2 pts
Para determinar el contenido de hierro en un mineral se puede hacer reaccionar el FeX2+\ce{Fe^{2+}} presente en el mismo con permanganato de potasio en medio ácido convirtiéndolo en FeX3+\ce{Fe^{3+}}: MnOX4X−+FeX2++HX+→MnX2++FeX3++HX2O\ce{MnO4- + Fe^{2+} + H+ -> Mn^{2+} + Fe^{3+} + H2O}
Datos
  • Masa atómica: Fe=56\text{Fe} = 56
b.1)1 pts
Ajuste por el método del ión-electrón la reacción redox que se produce, indicando cuál es el agente oxidante y cuál es el agente reductor.
b.2)1 pts
Se analizan 10,2 g10{,}2\,\text{g} de una muestra de un mineral de hierro, y se supone que todo el hierro presente está en forma de FeX2+\ce{Fe^{2+}}. Para transformarlo completamente se necesitan 42 mL42\,\text{mL} de una disolución 0,25 M0{,}25\,\text{M} de permanganato de potasio. Determine el porcentaje de hierro en el mineral.