Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
carga elemental $e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro $N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
unidad de masa atómica $u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday $F = 96490\,\text{C}$
Constante molar de los gases $R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

3

2 puntos

Una muestra de

500\,\text{mg}

de un ácido monoprótico fuerte (HA) disuelto en agua se neutralizó con

33{,}16\,\text{mL}

de disolución

0{,}15\,\text{M}

\ce{KOH}

. Calcule:

a)1 pts

La masa molar del ácido.

b)1 pts

El pH resultante cuando al ácido inicial se hubieran añadido

40\,\text{mL}

de la base, suponiendo un volumen final de

50\,\text{mL}