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la cuevadel empollón
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Datos

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • carga elemental e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • Constante de Avogadro NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • unidad de masa atómica u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • Constante de Faraday F=96490 CF = 96490\,\text{C}
  • Constante molar de los gases R=8,314 J⋅mol−1⋅K−1=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}

3

2 puntos
Una muestra de 500 mg500\,\text{mg} de un ácido monoprótico fuerte (HA) disuelto en agua se neutralizó con 33,16 mL33{,}16\,\text{mL} de disolución 0,15 M0{,}15\,\text{M} de KOH\ce{KOH}. Calcule:
a
La masa molar del ácido.1 pt
b
El pH resultante cuando al ácido inicial se hubieran añadido 40 mL40\,\text{mL} de la base, suponiendo un volumen final de 50 mL50\,\text{mL}.1 pt