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la cuevadel empollón
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4Opción B

2 puntos
Si suponemos que la gasolina es una mezcla de octanos de fórmula general CX8HX18\ce{C8H18}:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • ΔHf0(COX2(g))=−393,5 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0(\ce{CO2(g)}) = -393{,}5\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • ΔHf0(HX2O(l))=−285,8 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0(\ce{H2O(l)}) = -285{,}8\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • ΔHf0(CX8HX18(l))=249,8 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0(\ce{C8H18(l)}) = 249{,}8\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • oxígeno en el aire = 21 %21\,\% en volumen
  • densidad del octano = 800 g⋅L−1800\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}
a
Calcule el volumen de aire medido a 25 ∘C25\,^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} (101,3 kPa101{,}3\,\text{kPa}) que se necesita para quemar 100 L100\,\text{L} de gasolina.1 pt
b
Calcule el calor desprendido cuando se queman 100 L100\,\text{L} de gasolina.1 pt