1Opción A

2 puntos

Uno de los agentes causantes de la lluvia ácida es el ácido nítrico generado en los procesos de combustión que utilizan aire y que alcanzan elevadas presiones y temperaturas, como ocurre en muchos motores. En esas condiciones se produce la oxidación del nitrógeno del aire hasta ácido nítrico según una cadena de reacciones cuyo balance total es:

\ce{3N2(g) + 6O2(g) + 2H2O(l) -> 4HNO3(l) + 2NO(g)}

Suponiendo un rendimiento global de transformación del

\ce{N2}

del

0{,}05\%

y un comportamiento ideal de los gases, calcule la masa de ácido nítrico que se producirá en un motor después de consumir

100\,\text{m}^3

de aire medido a

20\,^\circ\text{C}

1008\,\text{hPa}

(

78\%

en volumen de

\ce{N2}

Datos

Masas atómicas: $O = 16{,}0$
$N = 14{,}0$
$H = 1{,}0$
$1\,\text{atm} = 1013\,\text{hPa}$
$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$