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la cuevadel empollón
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1Opción A

2,5 puntos
Las entalpías estándar de formación del NO(g)\ce{NO(g)} y del NX2O(g)\ce{N2O(g)} son 90,37 kJ mol−190{,}37\,\text{kJ mol}^{-1} y 81,6 kJ mol−181{,}6\,\text{kJ mol}^{-1}, respectivamente. La combustión en condiciones estándar del NO(g)\ce{NO(g)} para formar NOX2(g)\ce{NO2(g)} desprende 56,55 kJ/mol56{,}55\,\text{kJ/mol} de NO(g)\ce{NO(g)}. A partir de estos datos, calcule la variación de entalpía, en condiciones estándar, de la reacción: NX2O(g)+NOX2(g)→3 NO(g)\ce{N2O(g) + NO2(g) -> 3NO(g)}