Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$
Carga elemental $e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro $N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
Unidad de masa atómica $u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday $F = 96490\,\text{C/mol}$
Constante molar de los gases $R = 8{,}314\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

2Opción B

2 puntos

\ce{NO (g)}

reacciona con

\ce{H2 (g)}

para formar

\ce{N2O (g)}

\ce{H2O (g)}

. Para dicha reacción se determinaron las siguientes velocidades iniciales de reacción para las concentraciones iniciales de reactivos que se indican en la tabla:

Experimento	[NO]₀ (M)	[H₂]₀ (M)	V₀ (M·s⁻¹)
1	0,064	0,022	2,6·10⁻²
2	0,064	0,044	5,2·10⁻²
3	0,128	0,022	1,0·10⁻¹

a)1 pts

El orden total de la reacción y los órdenes parciales.

b)0,5 pts

La constante de velocidad de la reacción.

c)0,5 pts

La velocidad inicial de la reacción para concentración inicial de ambos reactivos igual a

0{,}08\,\text{M}