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la cuevadel empollón
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Datos

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}
  • Carga elemental e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • Constante de Avogadro NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • Unidad de masa atómica u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • Constante de Faraday F=96490 C/molF = 96490\,\text{C/mol}
  • Constante molar de los gases R=8,314 J⋅mol−1⋅K−1=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}314\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

2Opción B

2 puntos
El NO(g)\ce{NO (g)} reacciona con HX2(g)\ce{H2 (g)} para formar NX2O(g)\ce{N2O (g)} y HX2O(g)\ce{H2O (g)}. Para dicha reacción se determinaron las siguientes velocidades iniciales de reacción para las concentraciones iniciales de reactivos que se indican en la tabla:
Experimento[NO]₀ (M)[H₂]₀ (M)V₀ (M·s⁻¹)
10,0640,0222,6·10⁻²
20,0640,0445,2·10⁻²
30,1280,0221,0·10⁻¹
a
El orden total de la reacción y los órdenes parciales.1 pt
b
La constante de velocidad de la reacción.0,5 pts
c
La velocidad inicial de la reacción para concentración inicial de ambos reactivos igual a 0,08 M0{,}08\,\text{M}.0,5 pts