4

2 puntos

La densidad del ácido clorhídrico concentrado comercial en disolución acuosa es de

1{,}18\,\text{g/mL}

y tiene una riqueza en peso de

\ce{HCl}

del

35\%\,(\text{m/m})

, es decir,

35\,\text{gramos}

\ce{HCl}

por cada

100\,\text{gramos}

de disolución. Responda a las siguientes cuestiones:

Datos

Masas atómicas: $\text{H} = 1{,}0$
$\text{Cl} = 35{,}5$
$\text{N} = 14{,}0\,\text{g/mol}$

Se desea preparar una disolución acuosa de

7\,\text{L}

con una concentración

0{,}8\,\text{M}

. Calcule el volumen de

\ce{HCl}

comercial necesario para preparar dicha disolución.0,75 pts

0,75 pts

\ce{HCl}

reacciona rápidamente con amoniaco (azano) en una reacción de neutralización ácido-base para dar lugar a cloruro de amonio. ¿Qué cantidad de

\ce{HCl}

0{,}8\,\text{M}

, en mililitros, es necesaria para que reaccionen completamente

100\,\text{mL}

de una disolución de amoniaco (azano)

0{,}3\,\text{M}

? ¿Cuántos gramos de cloruro de amonio se producirán?0,75 pts

0,75 pts

Sabiendo que el amoniaco o azano es una base débil, determine cualitativamente el carácter ácido, básico o neutro de la disolución resultante de cloruro de amonio del apartado b.0,5 pts

0,5 pts