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la cuevadel empollón
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10

2 puntos
El carbono reacciona con el dióxido de carbono a 1200 K1200\,\text{K} para dar monóxido de carbono, estableciéndose el siguiente equilibrio:C(s)+COX2(g)⇌2 CO(g)\ce{C(s) + CO2(g) <=> 2CO(g)}En un matraz de 2 L2\,\text{L} se introducen 11 g11\,\text{g} de C\ce{C} y 20 g20\,\text{g} de COX2\ce{CO2}, y se calientan a 1200 K1200\,\text{K}. Una vez alcanzado el equilibrio, se analiza la mezcla y se encuentra que el número total de moles gaseosos presentes es de 0,70{,}7.
Datos
  • Masas atómicas: C=12C = 12
  • O=16O = 16
  • R=0,082 atm L mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
a
Calcule los gramos de CO\ce{CO} que se han producido y los gramos de carbono que quedarán sin reaccionar.1 pt
b
¿Cuál es el valor del grado de disociación del carbono?0,3 pts
c
Calcule el valor de KcK_c y de KpK_p para este equilibrio.0,7 pts