Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\ce{H}$ ( $1{,}0$ ), $\ce{O}$ ( $16{,}0$ ), $\ce{S}$ ( $32{,}1$ ), $\ce{Ni}$ ( $58{,}7$ ), $\ce{Mn}$ ( $54{,}9$ ), $\ce{K}$ ( $39{,}1$ ), $\ce{Ag}$ ( $107{,}8$ )
Números atómicos: $\ce{Be}$ ( $Z = 4$ ), $\ce{B}$ ( $Z = 5$ ), $\ce{C}$ ( $Z = 6$ ), $\ce{O}$ ( $Z = 8$ ), $\ce{F}$ ( $Z = 9$ )

1BLOQUE A: Problemas

2,5 puntos

Bloque AProblemas

Responda a 2 de los 4 problemas del Bloque A.

Un recipiente cerrado de

5\,\text{L}

se llena con

1\,\text{mol}

de dióxido de azufre y

1\,\text{mol}

de oxígeno. La mezcla se calienta a

727\,^{\circ}\text{C}

dejando que alcance el equilibrio con la formación de trióxido de azufre:

\ce{2 SO2 (g) + O2 (g) <=> 2 SO3 (g)}

Una vez alcanzado el equilibrio, se analiza la mezcla de gases resultante encontrándose que hay

0{,}125\,\text{moles}

\ce{SO2}

Calcular los gramos de trióxido de azufre en el equilibrio.1 pt

1 pt

Calcular las constantes de equilibrio

K_c

K_p

a esa temperatura.1 pt

1 pt

Indicar si para formar más trióxido de azufre habría que disminuir o aumentar la presión del recipiente. Justificar.0,5 pts

0,5 pts