Ejercicio1Opción A

Al elevar la temperatura de $0{,}1$ moles de $\ce{N2O4}$ a $300\,\text{K}$ se produce la disociación del compuesto de acuerdo con el equilibrio: $$\ce{N2O4(g) <=> 2 NO2(g)}$$ con un valor de $K_P = 0{,}0962$, cuando las presiones se expresan en atmósferas. En el equilibrio, la presión total de la mezcla gaseosa es de $1{,}1\,\text{atm}$. Calcule la cantidad, en moles, de $\ce{NO2(g)}$ presente en el equilibrio a $300\,\text{K}$.