Ejercicio2Opción A

Una disolución acuosa $0{,}01\,\text{M}$ de ácido nítrico tiene $\text{pH} = 4$.

Un ácido muy débil ($K_a < 10^{-8}$) en disolución acuosa da lugar a un $\text{pH}$ ligeramente superior a 7.

El valor de la constante de basicidad de la piridina ($K_b = 1{,}6 \cdot 10^{-5}$) es 4 veces el de la anilina ($K_b = 4 \cdot 10^{-10}$) y, a igualdad de concentraciones, su grado de disociación es 4 veces mayor.

Para aumentar una unidad el $\text{pH}$ de una disolución acuosa de $\ce{NaOH}$ es necesario duplicar su concentración.