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la cuevadel empollón
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4Opción B

2 puntos
El aluminio es un agente eficiente para la reducción de óxidos metálicos. Un ejemplo de ello es la reducción del óxido de hierro (III), FeX2OX3\ce{Fe2O3}, a hierro metálico según la reacción:FeX2OX3(s)+2 Al(s)→AlX2OX3(s)+2 Fe(s)\ce{Fe2O3 (s) + 2Al (s) -> Al2O3 (s) + 2Fe (s)}
Datos
  • ΔHf0[FeX2OX3(s)]=−821,37 kJ mol−1\Delta H^0_f [\ce{Fe2O3(s)}] = -821{,}37\,\text{kJ mol}^{-1}
  • ΔHf0[AlX2OX3(s)]=−1668,24 kJ mol−1\Delta H^0_f [\ce{Al2O3(s)}] = -1668{,}24\,\text{kJ mol}^{-1}
  • S0[FeX2OX3(s)]=90 J mol−1K−1S^0[\ce{Fe2O3(s)}] = 90\,\text{J mol}^{-1}\text{K}^{-1}
  • S0[AlX2OX3(s)]=51 J mol−1K−1S^0[\ce{Al2O3(s)}] = 51\,\text{J mol}^{-1}\text{K}^{-1}
  • S0[Al(s)]=28,3 J mol−1K−1S^0[\ce{Al(s)}] = 28{,}3\,\text{J mol}^{-1}\text{K}^{-1}
  • S0[Fe(s)]=27,2 J mol−1K−1S^0[\ce{Fe(s)}] = 27{,}2\,\text{J mol}^{-1}\text{K}^{-1}
  • Masas atómicas: Fe=55,85 u\ce{Fe} = 55{,}85\,\text{u}
  • O=16 u\ce{O} = 16\,\text{u}
a
La variación de entalpía estándar de esta reacción.0,75 pts
b
El calor desprendido en la reducción de 100100 g de FeX2OX3\ce{Fe2O3}.0,5 pts
c
La variación de energía libre de Gibbs a 298298 K. ¿Es espontánea la reacción a esta temperatura?0,75 pts