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la cuevadel empollón
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3Opción A

2 puntos
En un recipiente de 1010 litros se introducen 0,610{,}61 moles de COX2\ce{CO2} y 0,390{,}39 moles de HX2\ce{H2}. Tras calentarlo a 1250∘C1250^{\circ}\text{C} se establece el equilibrio:COX2(g)+HX2(g)⇌CO(g)+HX2O(g)\ce{CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g)}Cuando se analiza la mezcla gaseosa, se encuentran 0,350{,}35 moles de COX2\ce{CO2}.
a
Calcule la composición molar de la mezcla gaseosa en el equilibrio.1 pt
b
El valor de la constante de equilibrio KcK_c.0,5 pts
c
Si experimentalmente se comprueba que la reacción es de orden 1 para el COX2\ce{CO2} y de orden 2 para el HX2\ce{H2}, escriba la expresión de la ecuación cinética (velocidad de reacción).0,5 pts