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la cuevadel empollón
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Datos generales del examen

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • Carga elemental (ee): 1,602⋅10−19 C1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • Constante de Avogadro (NAN_A): 6,022⋅1023 mol−16{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • Unidad de masa atómica (uu): 1,661⋅10−27 kg1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • Constante de Faraday (FF): 96490 C mol−196490\,\text{C mol}^{-1}
  • Constante molar de los gases (RR): 8,314 J mol−1 K−1=0,082 atm dm3 mol−1 K−18{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

3

2 puntos
El tubo por el que se debe soplar en una prueba de alcoholemia contiene dicromato potásico (KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}) impregnado de ácido sulfúrico (HX2SOX4\ce{H2SO4}). Si entra en contacto con el alcohol etílico (CHX3CHX2OH\ce{CH3CH2OH}) se produce una reacción redox que origina CrX3+\ce{Cr^{3+}} y ácido etanoico (CHX3COOH\ce{CH3COOH}). Para este proceso:
a)0,4 pts
Indique cuáles son las semirreacciones de oxidación y reducción.
b)0,8 pts
Ajuste la reacción molecular por el método del ion-electrón.
c)0,8 pts
Indique si el conductor será multado o no, teniendo en cuenta que: (i) El límite más exigente para poder conducir está en 0,15 mg0{,}15\,\text{mg} de alcohol por litro de aire espirado. (ii) Al soplar el conductor expulsó 0,5 L0{,}5\,\text{L} de aire y se generaron 0,21 mg0{,}21\,\text{mg} del ácido.