3Opción B

2 puntos

El clorato de potasio puede descomponer según el proceso siguiente (no ajustado):

\ce{KClO3(s) -> KCl(s) + KClO4(s)}

Razone si el proceso será espontáneo en condiciones estándar. Deduzca cómo influirá la temperatura en su espontaneidad y si habrá alguna temperatura donde no tenga preferencia ninguno de los dos sentidos de reacción.

Datos

Entalpías de formación estándar ( $\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$ ): $\Delta H_f^0(\ce{KClO4(s)}) = -432{,}8$
$\Delta H_f^0(\ce{KClO3(s)}) = -397{,}7$
$\Delta H_f^0(\ce{KCl(s)}) = -436{,}7$
Entropías molares estándar ( $S^0, \text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$ ): $S^0(\ce{KClO4(s)}) = +151{,}0$
$S^0(\ce{KClO3(s)}) = +143{,}1$
$S^0(\ce{KCl(s)}) = +82{,}6$