Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\text{K}^{-1}$

3Opción A

2 puntos

La reacción de la hidrazina (

\ce{N2H4}

) con el peróxido de hidrógeno se utiliza en la propulsión de cohetes y sigue la ecuación termoquímica siguiente:

\ce{N2H4_{(l)} + 2H2O2_{(l)} -> N2_{(g)} + 4H2O_{(g)}} \quad \Delta H = -642\,\text{kJ}

Calcula el volumen de

\ce{H2O_{(g)}}

formado a

600\,^\circ\text{C}

y 650 mmHg al reaccionar 16 g de hidrazina con la cantidad adecuada de

\ce{H2O2}

Calcula la entalpía de formación estándar de la hidrazina líquida.