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la cuevadel empollón
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Datos

  • R=0,082 atm L mol−1K−1=8,3 J mol−1K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\text{K}^{-1}

3Opción A

2 puntos
La reacción de la hidrazina (NX2HX4\ce{N2H4}) con el peróxido de hidrógeno se utiliza en la propulsión de cohetes y sigue la ecuación termoquímica siguiente:NX2HX4X (l)+2 HX2OX2X (l)→NX2X (g)+4 HX2OX (g)ΔH=−642 kJ\ce{N2H4_{(l)} + 2H2O2_{(l)} -> N2_{(g)} + 4H2O_{(g)}} \quad \Delta H = -642\,\text{kJ}
Datos
  • ΔHf0[HX2OX2X (l)]=−188 kJ/mol\Delta H_\text{f}^0[\ce{H2O2_{(l)}}] = -188\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf0[HX2OX (g)]=−242 kJ/mol\Delta H_\text{f}^0[\ce{H2O_{(g)}}] = -242\,\text{kJ/mol}
  • 1 atm=760 mmHg1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}
a
Calcula el volumen de HX2OX (g)\ce{H2O_{(g)}} formado a 600 ∘C600\,^\circ\text{C} y 650 mmHg al reaccionar 16 g de hidrazina con la cantidad adecuada de HX2OX2\ce{H2O2}.
b
Calcula la entalpía de formación estándar de la hidrazina líquida.