Datos generales del examen

Constante de los gases ideales: $R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
Constante de Faraday: $F = 96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}$
Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
C: 12
N: 14
O: 16
F: 19
Na: 23
Ca: 40
Ni: 58,7
Ag: 107,9

2A · Problemas

2,5 puntos

Un alumno estudia la disolución de un ácido HA de concentración

0{,}1\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}

. Para ello toma una muestra (

25{,}0\,\text{mL}

) y observa que su pH es 3.

a)0,75 pts

Escribir la correspondiente ecuación de ionización e indicar los pares ácido-base conjugados.

b)1 pts

Calcular la constante de ionización (

K_a

) del ácido. ¿Qué tipo de ácido es?

c)0,75 pts

¿Cuántos gramos de

\ce{NaOH (s)}

harán falta para neutralizar la muestra ácida? ¿Qué pH (ácido, básico o neutro) tendrá la disolución en el punto de neutralización?