4Opción A

2 puntos

Un químico está interesado en la siguiente reacción de formación de dihidrógeno (

\ce{H2}

) a partir de metano (

\ce{CH4}

) y agua:

\ce{CH4(g) + H2O(g) <=> CO(g) + 3H2(g)} \quad K_c(1200\,\text{K}) = 0{,}26\,\text{mol}^2 \cdot \text{L}^{-2}; \Delta H = 30\,\text{kJ/mol}

Inicialmente, se inyecta de manera simultánea

0{,}80\,\text{moles}

de cada gas (

\ce{CH4}

\ce{H2O}

\ce{CO}

\ce{H2}

) en un reactor de

2{,}0\,\text{L}

que se mantiene a

1200\,\text{K}

. Justifica en qué dirección avanzará la reacción para alcanzar el equilibrio químico.

Calcula el valor de

K_p

1200\,\text{K}

Una vez alcanzado el equilibrio químico, se aumenta la temperatura. ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio químico? Razona la respuesta.

¿Es cierto que el equilibrio químico anterior no se perturbará por un aumento de la presión total del sistema? Justifica la respuesta.