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la cuevadel empollón
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1

2 puntos
Datos
  • entalpía estándar de formación del NaF(s)=−573,6 kJ⋅mol−1\ce{NaF(s)} = -573{,}6\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • entalpía de sublimación del Na(s)=107,3 kJ⋅mol−1\ce{Na(s)} = 107{,}3\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • entalpía de red = −928,2 kJ⋅mol−1-928{,}2\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • energía de ionización del Na(g)=495,8 kJ⋅mol−1\ce{Na(g)} = 495{,}8\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • afinidad electrónica del F(g)=−328 kJ⋅mol−1\ce{F(g)} = -328\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
a
Representar el ciclo de Born-Haber del NaF\ce{NaF} indicando cada una de sus etapas.0,75 pts
b
Calcular la entalpía de disociación de FX2(g)\ce{F2(g)}.1,25 pts