Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mm-Hg}$
Masas atómicas (uma): $\text{O} = 16$
$\text{F} = 19$
$\text{S} = 32$
$\text{Na} = 23$
$\text{Cl} = 35{,}5$
$\text{Ba} = 137{,}3$
Números atómicos: $\text{H} (Z=1)$
$\text{Li} (Z=3)$
$\text{C} (Z=6)$
$\text{N} (Z=7)$
$\text{O} (Z=8)$
$\text{F} (Z=9)$
$\text{Ne} (Z=10)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

1BLOQUE A: Problemas

2,5 puntos

Bloque AProblemas

El trióxido de azufre se disocia según la ecuación:

\ce{2SO3(g) <=> 2SO2(g) + O2(g)}

En un recipiente de 3 litros calentado a 500K se introducen 100 g de trióxido de azufre y, tras alcanzar el equilibrio, se forman 0,4 moles de oxígeno.

Calcular las constantes

K_c

K_p

para el equilibrio.0,75 pts

0,75 pts

Calcular el grado de disociación del trióxido de azufre y su presión parcial.1 pt

1 pt

El proceso es endotérmico, ¿cómo cambiará la concentración de

\ce{SO3}

si se disminuye la temperatura? ¿Y cuando se aumenta el volumen total? Razonar.0,75 pts

0,75 pts