3

2,5 puntos

Los óxidos de nitrógeno destruyen la capa de ozono de la atmósfera porque catalizan la descomposición del ozono según la reacción:

\ce{O3(g) + NO(g) -> NO2(g) + O2(g)} \quad \Delta H^\circ = -198{,}7\,\text{kJ mol}^{-1}

Hemos llevado a cabo cuatro experimentos para determinar la velocidad inicial de reacción a diferentes concentraciones y hemos obtenido los resultados siguientes:

Experimento	Concentración inicial $O X_{3}$ (mol L $^{- 1}$ )	Concentración inicial $N O$ (mol L $^{- 1}$ )	Velocidad inicial (mol L $^{- 1}$ s $^{- 1}$ )
1	0,020	0,025	42,0
2	0,015	0,010	12,6
3	0,015	0,030	37,8
4	0,010	0,050	42,0

a)1,25 pts

Justifique el orden de la reacción respecto a cada reactivo, el orden total de la reacción y calcule la constante de velocidad.

b)1,25 pts

Partiendo del modelo cinético de colisiones, justifique el efecto de la temperatura y del volumen del reactor en la velocidad de la reacción. ¿Qué es un catalizador? Explique cómo actúa un catalizador en una reacción química a partir de un modelo cinético.