3Opción B

2 puntos

Un método de mitigar el calentamiento global del planeta es secuestrar las grandes cantidades de

\ce{CO2}

producidas en las centrales termoeléctricas que usan combustibles fósiles. Para ello pueden pasarse los gases de combustión por un reactor que contiene amoníaco y agua produciéndose hidrogenocarbonato de amonio, que es un buen fertilizante, según la reacción:

\ce{CO2(g) + NH3(g) + H2O(l) -> NH4HCO3(s)}

Datos

$\Delta H_f^0 (\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}): \ce{CO2(g)} = -393{,}4$
$\ce{NH3(g)} = -45{,}9$
$\ce{H2O(l)} = -285{,}8$
$\ce{NH4HCO3(s)} = -849{,}4$
$\Delta S_f^0 (\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}): \ce{CO2(g)} = +213{,}8$
$\ce{NH3(g)} = +192{,}7$
$\ce{H2O(l)} = +69{,}9$
$\ce{NH4HCO3(s)} = +120{,}9$

Calcule la variación de entalpía y de entropía estándar de la reacción. Razone si la reacción es espontánea.1 pt

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Razone qué temperaturas y presiones (altas o bajas) mejorarían el secuestro de

\ce{CO2}

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