Ejercicio3Opción B

La determinación del contenido de peróxido de hidrógeno, $\ce{H2O2}$, en una disolución de agua oxigenada puede llevarse a cabo a través de la realización de una permanganimetría, de acuerdo con la siguiente ecuación química: $$\ce{2 KMnO4(ac) + 5 H2O2(ac) + 3 H2SO4(ac) -> 2 MnSO4(ac) + 5 O2(g) + 8 H2O + K2SO4(ac)}$$ En el laboratorio, $20\,\text{mL}$ de una disolución de un agua oxigenada comercial se acidulan con ácido sulfúrico y se diluyen con agua hasta un volumen de $50\,\text{mL}$ para su posterior valoración con permanganato potásico de concentración $0{,}05\,\text{M}$. Si se necesitan $8\,\text{ml}$ de permanganato potásico para alcanzar el punto final de la valoración, calcule la concentración de la disolución de peróxido de hidrógeno en la disolución de agua oxigenada inicial, expresándola en gramos de $\ce{H2O2}$ en $100\,\text{mL}$ de disolución.

Ajuste, en forma molecular, la siguiente reacción de oxidación-reducción, en medio ácido, empleando el método del ión-electrón: $$\ce{KCl(ac) + KMnO4(ac) + H2SO4(ac) -> MnSO4(ac) + K2SO4(ac) + Cl2(g) + H2O}$$