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la cuevadel empollón
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Datos

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol L−1\text{mol L}^{-1}
  • Carga elemental (ee): 1,602⋅10−19 C1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • Constante de Avogadro (NAN_A): 6,022⋅1023 mol−16{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • Unidad de masa atómica (uu): 1,661⋅10−27 kg1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • Constante de Faraday (FF): 96490 C mol−196490\,\text{C mol}^{-1}
  • Constante molar de los gases (RR): 8,314 J mol−1 K−1=0,082 atm dm3 mol−1 K−18{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

4Opción A

2 puntos
Se pretende obtener etileno a partir de grafito e hidrógeno a 25∘C25^\circ\text{C} y a una atmósfera de presión, según la reacción:2 C(grafito)+2 HX2(g)→CX2HX4(g)\ce{2C(grafito) + 2H2(g) -> C2H4(g)}Calcule:
Datos
  • ΔHf,CX2HX4(g)o=52,5 kJ/mol\Delta H^o_{f, \ce{C2H4(g)}} = 52{,}5\,\text{kJ/mol}
  • SC(grafito)o=5,7 J/K⋅molS^o_{\ce{C(grafito)}} = 5{,}7\,\text{J/K} \cdot \text{mol}
  • SHX2(g)o=130,6 J/K⋅molS^o_{\ce{H2(g)}} = 130{,}6\,\text{J/K} \cdot \text{mol}
  • SCX2HX4(g)o=219,2 J/K⋅molS^o_{\ce{C2H4(g)}} = 219{,}2\,\text{J/K} \cdot \text{mol}
a
La entalpía de reacción en las condiciones estándar. ¿La reacción es exotérmica o endotérmica?0,8 pts
b
La variación de energía libre de Gibbs en las condiciones estándar. ¿Es espontánea la reacción en las condiciones dadas?1,2 pts