Ejercicio 3 (Opción A) · Química Baleares 2015

a

Se mezclan

50\,\text{mL}

de una disolución de

\ce{Ca(OH)2}

0{,}1\,\text{M}

con

75\,\text{mL}

de agua destilada. Teniendo en cuenta que los volúmenes son aditivos, calcula el pH final.

b

Determina el volumen necesario de una disolución de

\ce{HCl}

0{,}2\,\text{M}

para neutralizar

10\,\text{mL}

de la disolución de

\ce{Ca(OH)2}

0{,}1\,\text{M}

. Sin hacer ningún cálculo numérico, razona si la disolución en el punto de equivalencia tendrá un pH ácido, básico o neutro.

c

Indica el material de vidrio necesario para realizar la valoración ácido-base del apartado b) en un laboratorio de química.