Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
Carga elemental ( $e$ ): $1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro ( $N_A$ ): $6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
Unidad de masa atómica ( $u$ ): $1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday ( $F$ ): $96490\,\text{C mol}^{-1}$
Constante molar de los gases ( $R$ ): $8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

2Opción A

2 puntos

Explique razonadamente las siguientes cuestiones:

a)0,7 pts

Se sabe que la reacción

\ce{A(s) -> B(s) + C(g)}

es espontánea. Si en esta reacción

\Delta S

es positivo, ¿podemos deducir que

\Delta H

debe ser negativo?

b)0,7 pts

¿Puede ser espontánea una reacción endotérmica? ¿Qué condiciones deben cumplirse para ello?

c)0,6 pts

Una determinada reacción es exotérmica y espontánea si se realiza a

25\,^{\circ}\text{C}

y presión atmosférica. ¿Qué puede decir (magnitud o signo) acerca de los valores de

\Delta H

\Delta G