Ejercicio3Opción A

Considere la siguiente reacción: $\ce{Br2(g) <=> 2Br(g)}$. Cuando $1{,}05$ moles de $\ce{Br2}$ se colocan en un matraz de $0{,}980$ L a una temperatura de $1873$ K se disocia el $1{,}20\%$ de $\ce{Br2}$. Calcule la constante de equilibrio $K_c$ de la reacción.

Calcule la masa de cobre que se puede obtener al reaccionar $200$ mL de disolución de sulfato de cobre(II) al $20\%$ en peso y densidad $1{,}10\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}$ con suficiente hierro, teniendo en cuenta que en la reacción también se produce sulfato de hierro(II).