3Opción A

2 puntos

Considere la siguiente reacción:

\ce{Br2(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2Br(g)}

. Cuando

1{,}05

moles de

\ce{Br2}

se colocan en un matraz de

0{,}980

L a una temperatura de

1873

K se disocia el

1{,}20\%

\ce{Br2}

. Calcule la constante de equilibrio

K_c

de la reacción.1 pt

1 pt

Calcule la masa de cobre que se puede obtener al reaccionar

200

mL de disolución de sulfato de cobre(II) al

20\%

en peso y densidad

1{,}10\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}

con suficiente hierro, teniendo en cuenta que en la reacción también se produce sulfato de hierro(II).1 pt

1 pt