Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\text{K}^{-1}$

1Opción B

2 puntos

La formación de amoníaco tiene lugar a través de la siguiente ecuación termoquímica ajustada:

\ce{N2_{(g)} + 3H2_{(g)} <=> 2NH3_{(g)}} \quad \Delta H = -92{,}4\,\text{kJ}

Justifica el signo (positivo o negativo) que probablemente tendrá la variación de entropía en esta ecuación.

Indica si el proceso será espontáneo a cualquier temperatura.

¿Por qué en el proceso Haber para la obtención industrial del amoníaco se utilizan presiones elevadas, entre 200 y 500 atm?

Sabiendo que el valor de

K_p

es de

1{,}6 \cdot 10^{-4}\,\text{atm}^{-2}

a 500 K, determina el valor de

K_c

a la misma temperatura.