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la cuevadel empollón
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2Opción A

2,5 puntos
Un vinagre comercial contiene un 6,0 %6{,}0\,\% en masa de ácido acético, CHX3COOH\ce{CH3COOH}. Calcule la masa, en gramos, de ese vinagre que debe diluirse en agua para obtener 500 mL500\,\text{mL} de una disolución con pH=3,5\text{pH} = 3{,}5. Considere que el ácido acético es el único ácido presente en el vinagre.
Datos
  • Ka(CHX3COOH)=1,8⋅10−5K_a(\ce{CH3COOH}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Masas atómicas: C:12 u\text{C}: 12\,\text{u}
  • H:1 u\text{H}: 1\,\text{u}
  • O:16 u\text{O}: 16\,\text{u}