Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
Carga elemental ( $e$ ): $1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro ( $N_A$ ): $6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
Unidad de masa atómica ( $u$ ): $1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday ( $F$ ): $96490\,\text{C mol}^{-1}$
Constante molar de los gases ( $R$ ): $8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

2Opción A

2 puntos

\ce{FeSO4}

se obtiene por reacción de hierro con ácido sulfúrico. Si se hacen reaccionar

5{,}0\,\text{g}

de hierro con

30{,}0\,\text{mL}

de disolución de ácido sulfúrico del

30\,\%

y densidad

1{,}22\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}

a)0,4 pts

Escriba la reacción que tiene lugar y ajústela.

b)1 pts

¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Qué masa del reactivo que está en exceso no reacciona?

c)0,6 pts

¿Qué volumen de hidrógeno medido a

50\,^{\circ}\text{C}

3\,\text{atmósferas}

de presión se obtendría si el rendimiento del proceso es del

85\,\%