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la cuevadel empollón
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Datos

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • Carga elemental (ee): 1,602⋅10−19 C1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • Constante de Avogadro (NAN_A): 6,022⋅1023 mol−16{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • Unidad de masa atómica (uu): 1,661⋅10−27 kg1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • Constante de Faraday (FF): 96490 C mol−196490\,\text{C mol}^{-1}
  • Constante molar de los gases (RR): 8,314 J mol−1 K−1=0,082 atm dm3 mol−1 K−18{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

2Opción A

2 puntos
El FeSOX4\ce{FeSO4} se obtiene por reacción de hierro con ácido sulfúrico. Si se hacen reaccionar 5,0 g5{,}0\,\text{g} de hierro con 30,0 mL30{,}0\,\text{mL} de disolución de ácido sulfúrico del 30 %30\,\% y densidad 1,22 g⋅mL−11{,}22\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}:
a
Escriba la reacción que tiene lugar y ajústela.0,4 pts
b
¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Qué masa del reactivo que está en exceso no reacciona?1 pt
c
¿Qué volumen de hidrógeno medido a 50 ∘C50\,^{\circ}\text{C} y 3 atmoˊsferas3\,\text{atmósferas} de presión se obtendría si el rendimiento del proceso es del 85 %85\,\%?0,6 pts