Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\ce{H}$ ( $1{,}0$ ), $\ce{O}$ ( $16{,}0$ ), $\ce{S}$ ( $32{,}1$ ), $\ce{Ni}$ ( $58{,}7$ ), $\ce{Mn}$ ( $54{,}9$ ), $\ce{K}$ ( $39{,}1$ ), $\ce{Ag}$ ( $107{,}8$ )
Números atómicos: $\ce{Be}$ ( $Z = 4$ ), $\ce{B}$ ( $Z = 5$ ), $\ce{C}$ ( $Z = 6$ ), $\ce{O}$ ( $Z = 8$ ), $\ce{F}$ ( $Z = 9$ )

4BLOQUE A: Problemas

2,5 puntos

Bloque AProblemas

Responda a 2 de los 4 problemas del Bloque A.

Se mezclan

0{,}25\,\text{L}

de disolución de

\ce{K2SO4}

3{,}0 \cdot 10^{-2}\,\text{M}

con

0{,}25\,\text{L}

de una disolución de

\ce{Ba(NO3)2}

2{,}0 \cdot 10^{-3}\,\text{M}

. Considerar los volúmenes aditivos.

Datos

Escribir el equilibrio de solubilidad que tiene lugar.0,5 pts

0,5 pts

Justificar numéricamente si se forma algún precipitado.1 pt

1 pt

Explicar cómo varía la solubilidad del sulfato de bario cuando se le añade una disolución de

\ce{(NH4)2SO4}

.1 pt

1 pt