Datos generales del examen
- Datos generales: R = 0,082 atm·L·K⁻¹·mol⁻¹ = 8,31 J·K⁻¹·mol⁻¹. 1 atm = 760 mmHg. Masas atómicas (uma): H (1,008), F (18,998), Cl (35,453). Números atómicos: H (Z=1), Be (Z=4), B (Z=5), F (Z=9), Cl (Z=17), Si (Z=14). Abreviaturas: C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura; (aq): disolución acuosa.
C3
1,5 puntosC
Se dispone de tres frascos con disoluciones 10⁻² M de ácido nítrico, ácido sulfúrico y ácido acético. Por un error, los frascos no han sido etiquetados. Se mide la acidez de las disoluciones, resultando que el frasco A tiene pH = 1,7, el B pH = 2,0 y el C pH = 3,4. Si Ka(HSO₄⁻) = 1,2·10⁻² y Ka(ácido acético) = 1,8·10⁻⁵:
a) Determina qué frasco corresponde al ácido nítrico y justifica. (0,50)
b) Determina qué frasco corresponde al ácido sulfúrico y justifica. (0,50)
c) Determina qué frasco corresponde al ácido acético y justifica. (0,50)
Determina qué frasco corresponde al ácido nítrico y justifica.
Determina qué frasco corresponde al ácido sulfúrico y justifica.
Determina qué frasco corresponde al ácido acético y justifica.