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la cuevadel empollón
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5Opción A

2 puntos
Datos
  • E0(MnOX4X− / MnX2+)=1,51 VE^0(\ce{MnO4- / Mn^{2+}}) = 1{,}51\,\text{V}
  • E0(OX2 / HX2OX2)=0,68 VE^0(\ce{O2 / H2O2}) = 0{,}68\,\text{V}
i
Ajuste la reacción: KMnOX4+HF+HX2OX2→KF+MnFX2+HX2O+OX2\ce{KMnO4} + \ce{HF} + \ce{H2O2} \mathrel{\ce{->}} \ce{KF} + \ce{MnF2} + \ce{H2O} + \ce{O2}.1 pt
ii
Identifique la semirreacción de oxidación y la especie que se oxida. Calcule el potencial normal de la reacción y deduzca si la reacción será espontánea en condiciones estándar.1 pt