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la cuevadel empollón
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1Opción A

2,5 puntos
La combustión de amoniaco, NHX3(g)\ce{NH3(g)}, genera NO(g)\ce{NO(g)} y HX2O(g)\ce{H2O(g)}, liberándose 226 kJ/mol226\,\text{kJ/mol} de amoniaco en condiciones estándar.
Datos
  • ΔHfo[NO(g)]=90,25 kJ/mol\Delta H_f^o[\ce{NO(g)}] = 90{,}25\,\text{kJ/mol}
  • ΔHfo[HX2O(g)]=−241,82 kJ/mol\Delta H_f^o[\ce{H2O(g)}] = -241{,}82\,\text{kJ/mol}
  • Masas atómicas: N=14 uN = 14\,\text{u}
  • O=16 uO = 16\,\text{u}
i
Escriba la ecuación química ajustada para la combustión del amoniaco y calcule la entalpía estándar de formación del amoniaco gaseoso.2 pts
ii
Calcule la energía liberada en la obtención de 50 g50\,\text{g} de NO(g)\ce{NO(g)}.0,5 pts