4Opción A

2 puntos

\ce{Sb2O5}

se obtiene en la reacción

\ce{Sb2S3} + \ce{10 HNO3} \mathrel{\ce{->}} \ce{Sb2O5} + \ce{3 S} + \ce{10 NO2} + \ce{5 H2O}

. Si reaccionan

5{,}0\,\text{g}

\ce{Sb2S3}

con

0{,}75\,\text{mL}

de ácido nítrico (

67\%

de riqueza en masa y densidad

1{,}41\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$
Masas atómicas: $H = 1{,}0$
Masas atómicas: $N = 14{,}0$
Masas atómicas: $O = 16{,}0$
Masas atómicas: $S = 32{,}0$
Masas atómicas: $Sb = 121{,}8$

Justifique, utilizando números de oxidación, qué especies se oxidan y qué especies se reducen en esta reacción.0,5 pts

0,5 pts

Razone cuál es el reactivo limitante de esta reacción.0,5 pts

0,5 pts

Calcule la masa de azufre obtenida.0,5 pts

0,5 pts

Calcule el volumen de dióxido de nitrógeno que se obtendrá, medido a

298\,\text{K}

0{,}8\,\text{atm}

.0,5 pts

0,5 pts