del examen

El examen incluye tabla periódica, tabla constantes como anexo. El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques A o B con sus problemas y cuestiones. Cada bloque consta de cinco preguntas. Cada una de las preguntas puntuará como máximo dos puntos. La calificación máxima la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol L⁻¹. El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes universales que se le suministran con el examen.

Datos generales del examen

Carga elemental (e): $1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro ( $N_a$ ): $6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
Unidad de masa atómica (u): $1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday (F): $96490\,\text{C mol}^{-1}$
Constante molar de los gases (R): $8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

4Opción A

2 puntos

Un compuesto orgánico está formado por carbono, hidrógeno y oxígeno, siendo su composición centesimal

68{,}85\,\%

4{,}92\,\%

26{,}23\,\%

, respectivamente. Su masa molecular es

122{,}13\,\text{g/mol}

. Calcule:

a)1 pts

La fórmula molecular del compuesto.

b)0,4 pts

La reacción química de combustión ajustada.

c)0,6 pts

El volumen de

\ce{CO2}

que se obtiene, medido en condiciones normales, al quemar de forma completa

61{,}06\,\text{gramos}

del compuesto orgánico.