Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
Carga elemental ( $e$ ): $1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro ( $N_A$ ): $6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
Unidad de masa atómica ( $u$ ): $1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday ( $F$ ): $96490\,\text{C mol}^{-1}$
Constante molar de los gases ( $R$ ): $8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

8

2 puntos

La velocidad de la siguiente reacción entre sustancias gaseosas se expresa como se indica:

\ce{A(g) + B(g) -> C(g)} \quad v = k[A][B]^2

Según esto, conteste de forma razonada a las siguientes preguntas:

a)0,6 pts

¿Cuál es el orden de la reacción respecto al compuesto A, respecto al compuesto B y el orden total?

b)0,4 pts

¿Un cambio en la temperatura afectaría a la velocidad de esa reacción?

c)0,6 pts

Si se triplica la concentración de A, ¿cómo se modificaría la velocidad? ¿Y si fuera la de B la concentración triplicada?

d)0,4 pts

¿Cuáles serían las unidades de la constante de velocidad?