Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
$\text{K} = {}^{\circ}\text{C} + 273$
Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
C: 12
O: 16
Cl: 35,5
Ag: 107,8
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura ( $P = 1\,\text{atm}$
$T = 0\,{}^{\circ}\text{C}$ )
(aq): disolución acuosa
Condiciones standard: $T = 25\,{}^{\circ}\text{C}$

1B · Problemas

2,5 puntos

Dadas las siguientes ecuaciones: (1)

\ce{CO(g)} + \ce{1/2 O2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{CO2(g)}

\Delta H_1 = -283{,}0\,\text{kJ}

(2)

\ce{CH3OH(g)} + \ce{3/2 O2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{CO2(g)} + \ce{2H2O(g)}

\Delta H_2 = -764{,}4\,\text{kJ}

(3)

\ce{H2(g)} + \ce{1/2 O2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{H2O(g)}

\Delta H_3 = -285{,}8\,\text{kJ}

Datos

$S^0 (\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}): \ce{CO(g)} = 197{,}7$
$\ce{H2(g)} = 130{,}7$
$\ce{CH3OH(g)} = 239{,}8$

Calcula la variación de entalpía del proceso:

\ce{CO(g)} + \ce{2H2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{CH3OH(g)}

1 pt

Escribe su ecuación termoquímica y calcula la cantidad de energía intercambiada (indicando si se libera o absorbe) para formar 1 kg de metanol.0,75 pts

0,75 pts

¿Cuál será la variación de entropía del proceso del apartado a)? ¿Será espontáneo en condiciones standard?0,75 pts

0,75 pts