1

2 puntos

Teniendo en cuenta los siguientes potenciales estándar de reducción:

Datos

$E^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}$
$E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}$
$E^0(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}$
$E^0(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V}$
$E^0(\ce{H+/H2}) = 0{,}0\,\text{V}$

Justifique qué metales (cinc, cobre, plata y hierro) se disolverán al añadirlos a una disolución de ácido clorhídrico.1 pt

1 pt

Ordene, justificando la respuesta, los iones de los metales anteriores (

\ce{Zn^{2+}}

\ce{Cu^{2+}}

\ce{Ag+}

\ce{Fe^{2+}}

) de más a menos oxidantes.0,5 pts

0,5 pts

Si se construye una pila con un electrodo de hierro y otro electrodo de cinc, considerando cada electrodo como una lámina de dicho metal sumergida en una disolución de sus correspondientes iones, ¿cuál se comportará como ánodo y cuál como cátodo? Razone la respuesta.0,5 pts

0,5 pts