Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\text{K}^{-1}$

4Opción A

2 puntos

En un recipiente cerrado y vacío de 500 mL se introducen 1,0 mol de

\ce{Br2_{(g)}}

y 1,0 mol de

\ce{I2_{(g)}}

. Se eleva la temperatura a

150\,^\circ\text{C}

y se alcanza el siguiente equilibrio químico:

\ce{Br2_{(g)} + I2_{(g)} <=> 2BrI_{(g)}}

Al llegar al equilibrio químico se observa la formación de 1,8 moles de

\ce{BrI_{(g)}}

Calcula el valor de

K_c

150\,^\circ\text{C}

Determina el valor de

K_p

para este equilibrio a

150\,^\circ\text{C}

¿Cómo se afecta el equilibrio por una disminución del volumen total? Razona la respuesta.

Si inicialmente se introduce un catalizador dentro de la mezcla de reacción, ¿es cierto que se tardará más tiempo en alcanzar el equilibrio químico?