Ejercicio4Opción A

A partir de las siguientes configuraciones electrónicas: $$\ce{X^{2+} = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6} \quad \ce{Y^{2-} = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6}$$ escriba las configuraciones electrónicas de los átomos neutros de los que proceden estos iones. Indique el grupo y período de la tabla periódica al que pertenece cada uno de los elementos. Indique, de forma razonada, el elemento que presenta el valor más bajo de la primera energía de ionización.

Los valores de electronegatividad en la escala de Pauling de los átomos $\ce{C}$, $\ce{H}$ y $\ce{N}$ son $2{,}5$; $2{,}1$ y $3{,}0$, respectivamente. A partir de estos datos, deduzca el carácter polar, o no polar, de la molécula $\ce{HCN}$, que presenta una geometría molecular lineal.