4Bloque I

2 puntos

Bloque IProblemas

En determinados dispositivos pirotécnicos se utiliza una mezcla de aluminio en polvo,

\ce{Al(s)}

, y perclorato de amonio,

\ce{NH4ClO4(s)}

. La mezcla reacciona de acuerdo con la siguiente ecuación química:

\ce{3Al(s) + 3NH4ClO4(s) -> Al2O3(s) + AlCl3(s) + 6H2O(g) + 3NO(g)}

Datos

entalpías de formación estándar, $\Delta H_f^0\,(\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1})$ : $\ce{Al2O3(s)} = -1668{,}8$
$\ce{NH4ClO4(s)} = -294{,}1$
$\ce{AlCl3(s)} = -704{,}2$
$\ce{NO(g)} = +90{,}3$
$\ce{H2O(g)} = -241{,}8$
masas atómicas relativas: $H = 1{,}0$
$N = 14{,}0$
$O = 16{,}0$
$Al = 27{,}0$
$Cl = 35{,}5$

Calcule la variación de entalpía estándar del proceso, expresada en

\text{kJ}

por mol de aluminio.1 pt

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¿Cuántos gramos de

\ce{Al}

\ce{NH4ClO4}

se necesitan para que su reacción libere

2000\,\text{kJ}

de energía? Calcule el porcentaje en masa de cada compuesto en la mezcla.1 pt

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