Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
Carga elemental ( $e$ ): $1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro ( $N_A$ ): $6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
Unidad de masa atómica ( $u$ ): $1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday ( $F$ ): $96490\,\text{C mol}^{-1}$
Constante molar de los gases ( $R$ ): $8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

5Opción B

2 puntos

Conteste a las siguientes cuestiones:

a)1 pts

Calcule los gramos de sulfato de sodio,

\ce{Na2SO4}

, que se necesitan para preparar

100\,\text{mL}

de una disolución

0{,}01\,\text{M}

. Indique el material que utilizaría y describa las operaciones a realizar en el laboratorio para preparar dicha disolución.

b)1 pts

Justifique si se producirá precipitado cuando se mezclan

80\,\text{cm}^3

de una disolución

0{,}01\,\text{M}

de sulfato de sodio,

\ce{Na2SO4}

, con

120\,\text{cm}^3

de otra disolución

0{,}02\,\text{M}

de nitrato de bario,

\ce{Ba(NO3)2}

. Suponga que los volúmenes son aditivos.