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la cuevadel empollón
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Datos

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • carga elemental e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • Constante de Avogadro NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • unidad de masa atómica u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • Constante de Faraday F=96490 CF = 96490\,\text{C}
  • Constante molar de los gases R=8,314 J⋅mol−1⋅K−1=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}

9

2 puntos
Tenemos dos disoluciones acuosas ácidas, una de ácido salicílico (CX6HX4OHCOOH,Ka=10−3)(\ce{C6H4OHCOOH}, K_a = 10^{-3}) y otra de ácido benzoico (CX6HX5COOH,Ka=2⋅10−5)(\ce{C6H5COOH}, K_a = 2 \cdot 10^{-5}). Si la concentración de los dos ácidos es la misma, conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:
a
¿Cuál de las bases conjugadas de los ácidos anteriores es más fuerte? Determine los valores de KbK_b para las bases conjugadas de ambos ácidos.1 pt
b
¿Qué ácido presentará un mayor grado de ionización? ¿Qué disolución tendrá mayor valor del pH?1 pt