7

2 puntos

El hierro elemental (

\ce{Fe}

) reacciona con ácido sulfúrico (

\ce{H2SO4}

) concentrado para generar sulfato de hierro(II) (

\ce{FeSO4}

) y dihidrógeno (

\ce{H2}

Datos

Masas atómicas: $Fe = 55{,}8\,\text{g/mol}$
$R = 0{,}082\,\text{L}\cdot\text{atm}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$
$E^0(\ce{2H+/H2}) = 0{,}0\,\text{V}$
$E^0(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V}$

Ajuste la reacción química y determine el valor del potencial estándar de la pila voltaica que se podría formar con ambas semirreacciones redox.0,75 pts

0,75 pts

Si una vez llevada a cabo la reacción completa de una muestra de hierro impuro de

50

gramos, se generan

14

litros de

\ce{H2}

25^{\circ}\text{C}

1\,\text{atm}

de presión, ¿cuál es la pureza de la muestra de hierro inicial?1,25 pts

1,25 pts