Ejercicio3

El benceno (C₆H₆) es un hidrocarburo peligroso, ya que emite vapores tóxicos que pueden producir cáncer. Se pueden producir trazas de benceno en la combustión incompleta de materiales ricos en carbono, como en las erupciones volcánicas y en los incendios forestales, y es un componente del humo de los cigarrillos. La reacción de combustión del benceno es la siguiente: C₆H₆(l) + (15/2) O₂(g) → 6 CO₂(g) + 3 H₂O(l) a) Calcule el calor a presión constante que se liberará en la combustión de 20 kg de benceno líquido en condiciones estándar. [1,25 puntos] b) El benceno es un hidrocarburo que se puede vaporizar en condiciones estándar a 25 °C. Explique qué es la entalpía de vaporización de una sustancia y calcule la entalpía molar de vaporización del benceno líquido en condiciones estándar y a 25 °C. ¿Cuál será la energía en forma de calor, a presión constante, necesaria para vaporizar 1 kg de benceno? [1,25 puntos] DATOS: Masas atómicas relativas: H = 1,0; C = 12,0. Entalpías estándar de formación a 298 K: H₂O(l) = −286 kJ mol⁻¹; CO₂(g) = −394 kJ mol⁻¹; C₆H₆(l) = 49 kJ mol⁻¹; C₆H₆(g) = 83 kJ mol⁻¹.