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la cuevadel empollón
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1Opción A

2 puntos
Una planta de producción de hierro utiliza como mineral una hematita cuya composición en masa es 99% de FeX2OX3\ce{Fe2O3} y un 1% de SiOX2\ce{SiO2}. Para reducir el mineral a hierro se utiliza carbón que oxidado parcialmente a CO\ce{CO} reacciona con el mineral a alta temperatura para dar el metal según las reacciones sucesivas a) y b) no ajustadas: a) C(s)+OX2(g)→CO(g)\ce{C(s) + O2(g) -> CO(g)}b) FeX2OX3(s)+CO(g)→Fe(l)+COX2(g)\ce{Fe2O3(s) + CO(g) -> Fe(l) + CO2(g)}En el mismo proceso también se añade CaCOX3\ce{CaCO3} para reaccionar con el SiOX2\ce{SiO2} que impurifica el mineral. Según las reacciones sucesivas c) y d) se forma una escoria (CaSiOX3\ce{CaSiO3}) que posteriormente se elimina como residuo. c) CaCOX3(s)→CaO(s)+COX2(g)\ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)}d) CaO(s)+SiOX2(s)→CaSiOX3(l)\ce{CaO(s) + SiO2(s) -> CaSiO3(l)}
Datos
  • Masas atómicas: Fe=55,8\text{Fe} = 55{,}8
  • Ca=40,1\text{Ca} = 40{,}1
  • Si=28,1\text{Si} = 28{,}1
  • O=16,0\text{O} = 16{,}0
  • C=12,0\text{C} = 12{,}0
  • H=1,0\text{H} = 1{,}0
a
Ajuste las reacciones y nombre todas las sustancias químicas que aparecen en las mismas.1 pt
b
Calcule la cantidad de hematita necesaria para una producción de 10 toneladas diarias de hierro.1 pt