del examen

Debes responder a CINCO de los siguientes diez ejercicios propuestos. No olvides incluir el código en cada una de las hojas de examen. No contestes ninguna pregunta en este impreso. Esta prueba escrita se compone de 10 ejercicios. • Los ejercicios están distribuidos en tres bloques: Bloque A: consta de 4 problemas de 2,5 puntos, debes responder 2 de ellos. Bloque B: consta de 2 cuestiones de 2 puntos, debes responder a 1 de ellas. Bloque C: consta de 4 cuestiones de 1,5 puntos, debes responder a 2 de ellas. La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. En caso de responder a más preguntas de las estipuladas, las respuestas se corregirán en orden hasta llegar al número necesario. Los datos generales necesarios para completar todas las preguntas se incluyen conjuntamente en el reverso de esta hoja. Aplica únicamente los datos que necesites en cada caso. Los datos específicos están en cada pregunta.

Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\text{H} (1{,}008)$ , $\text{Li} (6{,}941)$ , $\text{C} (12{,}011)$ , $\text{O} (15{,}999)$ , $\text{P} (30{,}974)$ , $\text{Cl} (35{,}453)$ , $\text{K} (39{,}098)$ , $\text{Mn} (54{,}938)$ , $\text{Ag} (107{,}868)$
Números atómicos: $\text{H} (Z = 1)$ , $\text{Na} (Z = 11)$ , $\text{Mg} (Z = 12)$ , $\text{Al} (Z = 13)$ , $\text{Si} (Z = 14)$ , $\text{P} (Z = 15)$ , $\text{S} (Z = 16)$ , $\text{Cl} (Z = 17)$

4BLOQUE A

2,5 puntos

Bloque AProblemas

La reacción entre

\ce{KMnO4}

\ce{KCl}

se da en ambiente ácido en presencia de

\ce{H2SO4}

\ce{KMnO4(aq) + H2SO4(aq) + KCl(aq) -> MnSO4(aq) + Cl2(g) + H2O(l) + K2SO4(aq)}

a)0,5 pts

Indicar la especie oxidante y la reductora. ¿Será la reacción espontánea?

b)0,5 pts

Ajustar la reacción molecular por el método del ion-electrón.

c)1 pts

Calcular la masa de

\ce{Cl2}

que se obtiene al mezclar

100\,\text{mL}

de una disolución de

\ce{KMnO4}

0{,}5\,\text{M}

10\,\text{g}

\ce{KCl}

, si el rendimiento de la reacción es del

69\%

d)0,5 pts

¿Será espontánea la oxidación del cloruro en ambiente básico sabiendo que el permanganato se reduce a

\ce{MnO2}