Ejercicio1Bloque I

Para determinar la riqueza en cinc de una granalla comercial, se toman $50{,}0$ gramos de muestra y se tratan con una disolución acuosa de $\ce{HCl}$ de una riqueza del $35\,\%$ en masa y densidad $1{,}18\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}$. En el proceso químico, descrito por la ecuación siguiente, se consumen, hasta la total disolución del cinc, $129{,}0\,\text{mL}$ de la disolución de $\ce{HCl}$. $$\ce{Zn(s) + 2HCl(ac) -> ZnCl2(ac) + H2(g)}$$