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la cuevadel empollón
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1Bloque I

2 puntos
Bloque IProblemas
Para determinar la riqueza en cinc de una granalla comercial, se toman 50,050{,}0 gramos de muestra y se tratan con una disolución acuosa de HCl\ce{HCl} de una riqueza del 35 %35\,\% en masa y densidad 1,18 g⋅mL−11{,}18\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}. En el proceso químico, descrito por la ecuación siguiente, se consumen, hasta la total disolución del cinc, 129,0 mL129{,}0\,\text{mL} de la disolución de HCl\ce{HCl}.Zn(s)+2 HCl(ac)→ZnClX2(ac)+HX2(g)\ce{Zn(s) + 2HCl(ac) -> ZnCl2(ac) + H2(g)}
Datos
  • Masas atómicas relativas: H=1,0H = 1{,}0
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • Zn=65,4Zn = 65{,}4
a
Calcule la concentración (en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}) de la disolución de HCl\ce{HCl} utilizada.1 pt
b
Calcule el porcentaje, en masa, de cinc en la muestra.1 pt