Ejercicio4

Se preparan dos disoluciones de la misma concentración de dos ácidos débiles monopróticos, HA y HB. Al analizar las concentraciones en cada equilibrio, se observa que la $\ce{[A-]}$ es menor que la $\ce{[B-]}$. ¿Cuál de los dos ácidos, HA o HB, será el ácido más débil? ¿Y cuál de ellos tendrá la $K_a$ más grande? Razone la respuesta.

Ordene de menor a mayor valor de pH las disoluciones acuosas de concentración $0{,}1\,\text{M}$ de las siguientes sustancias: $\ce{NaNO2}$, $\ce{NH4Cl}$, $\ce{HNO3}$, $\ce{NaCl}$, $\ce{KOH}$. Razone la respuesta.