4

2 puntos

Datos

$K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$
$K_a(\ce{HNO2}) = 4{,}4 \cdot 10^{-4}$

Se preparan dos disoluciones de la misma concentración de dos ácidos débiles monopróticos, HA y HB. Al analizar las concentraciones en cada equilibrio, se observa que la

\ce{[A-]}

es menor que la

\ce{[B-]}

. ¿Cuál de los dos ácidos, HA o HB, será el ácido más débil? ¿Y cuál de ellos tendrá la

K_a

más grande? Razone la respuesta.0,8 pts

0,8 pts

Ordene de menor a mayor valor de pH las disoluciones acuosas de concentración

0{,}1\,\text{M}

de las siguientes sustancias:

\ce{NaNO2}

\ce{NH4Cl}

\ce{HNO3}

\ce{NaCl}

\ce{KOH}

. Razone la respuesta.1,2 pts

1,2 pts